ХЕМОСОРБЦІЯ ОКСИДУ СІРКИ (IV) ВОДОЮ В СТАТИЧНИХ УМОВАХ. КОНСТАНТА ГЕНРІ
DOI:
https://doi.org/10.18524/2304-0947.2015.2(54).50629Ключові слова:
оксид сірки (IV), водні розчини, іонно-молекулярний склад, константа ГенріАнотація
У статичних умовах досліджена хемосорбція оксиду сірки (IV) водою при 298 К. Побудовано діаграми компонентного складу водних розчинів оксиду сірки (IV) залежно від загального вмісту SO2. Отримано концентраційні залежності ефективної константи Генрі (HS(IV)*) у системі SO2– H2O. Зроблено оцінку внеску гідросульфіт- і піросульфіт-іонів в HS(IV)*). Отримано залежності констант Генрі, дисоціації SO2-H2Oта димеризації HSO3- від іонної сили розчину. Визначено чисельне значення термодинамічної константи Генрі.Посилання
Gelmboldt V.O., Khoma R.E., Ennan A.A. Organicheskie osnovanija v processah ulavlivanija i utilizacii oksida sery (IV) (obzor) [Organic bases in the processes of catching and utilization of sulfur (IV) oxide (Review)] Energy technologies and resource saving, 2008, no 4, pp 51–58.
Khoma R.E. Kyslotno-osnovna vzajemodija dioksydu sul’furu z vodnymy rozchynamy amidiv. Avtoref. diss. kand. chim. nauk[Acid-base interaction of sulfur dioxide with amides aqueous solutions. Cand. chem. sci. diss. thesis] Odessa, 2005, 21 p.
Khoma R.E., Shestaka A.A., Gavrilenko M.I., Sokhranenko G.P., Gel’mbol’dt V.O. Complexing of sulfur(IV) oxide with hexamethylenetetramine and hexamethylenediamine in aqueous solutions. Russ. J. Appl. Chem., 2011, vol. 84, no 1, pp. 17-24. http://dx.doi.org/10.1134/S1070427211010034
Khoma R.E., Shestaka A.A., Gel’mbol’dt V.O. On interaction of sulfur(IV) oxide with aqueous solutions of ethanolamines Russ. J. Appl. Chem.,2012,vol. 85, no 11, pp. 1667-1675. http://dx.doi.org/10.1134/S1070427212110067
Khoma R.E. Complex formation of sulfur(IV) oxide with ethylenediamine and its derivatives in water. Russ. J. Gen. Chem., 2015, vol. 85, no 4, pp. 802-809. http://dx.doi.org/10.1134/S1070363215040052
Huss A.J., Eckert C.A. Equilibria and ion activities in aqueous sulfur dioxide solutions // J. Phys. Chem., 1977, vol. 81, no 24, pp. 2268-2270. http://dx.doi.org/10.1021/j100539a015
Romanenko S.A. Komponentnyj sostav vodnyh rastvorov oksida sery (IV). Diss. kand. chim. nauk[Component composition of sulfur (IV) oxide aqueous solutions. Cand. chem. sci. diss.] Leningrad, 1986, 138 p.
Pereda S., Thomsen K., Rasmussen P. Vapor–liquid–solid equilibria of sulfur dioxide in aqueous electrolyte so-lutions. Chemical Engineering Science, 2000, vol. 55, no 14, pp. 2663-2671. http://dx.doi.org/10.1016/S0009-2509(99)00535-7
Labutin N.A., Batikha M.M., Groshev G.L., Korotaevskii K.N. Izv. Kinetika processa rastvorenija sernistogo angidrida v vode. Izvestiya Vyssh. Uchebn. Zaved., Khim. Khim. Tekhnol., 1997, vol. 40, no. 4, pp. 55-58.
Schwartz S.E., Freiberg J.E. Mass-transport limitation to the rate of reaction of gases in liquid droplets: Application to oxidation of SO2in aqueous solutions. Atmos. Environ., 1981, vol. 15, no 7, pp. 1129-1144. http://dx.doi.org/10.1016/0004-6981(81)90303-6
Gardner J.A., Watson L.R., Adewuyi Y.G., Davidovits P., Zahniser M.S., Worsnop D.R., Kolb C.E. Measurement of the mass accomodation coefficient of SO2(g) on water droplets. J. Geophys. Res., 1987, vol. 92, no. D9, pp. 10887-10895. http://dx.doi.org/10.1029/jd092id09p10887
Gordon A.J., Ford R.A. The Chemist’s Companion: A Handbook of Practical Data, Techniques, and References. John Wiley & Sons, New York,1972,560 p.
Karjakin Ju.V., Angelov I.I. Chistye himicheskie veshhestva. M.: Chemistry, 1974,407 p.
Charlot G. Les Méthodes de la chimie analytique. Analyse quantitative minérale. Edité par Masson & Cie, 1961, 1024 p.
Klimova V.A. Osnovnye metody analiza organicheskikh soedinenii [Main Methods for Organic Analysis] Mos-cow: Khimiya, 1975, 104 p.
Sander R. Compilation of Henry’s Law Constants for Inorganic and Organic Species of Potential Importance in Environmental Chemistry. Mainz, 1999, p.12.
Khoma R.E., Gavrilenko M.I., Nikitin V.I. Interaction of Sulfur Dioxide with Aqueous Solutions of Amides. Russ. J. Gen. Chem., 2005, vol. 75, no 5, pp. 727-733. http://dx.doi.org/10.1007/s11176-005-0308-9
ChangC.-S., Rochelle G.T. Sulfur dioxide absorption into sodium hydroxide and sodium sulfi te aqueous soluions. Ind. Eng. Chem. Fundamen., 1985, no 24 (1), pp. 7–11. http://dx.doi.org/10.1021/i100017a002
Schultes M. Absorption of sulphur dioxide with sodium hydroxide solution in packed columns. Chem. Eng. Technol., 1998, vol. 21, no 2, pp. 201-209. http://dx.doi.org/10.1002/(SICI)1521-4125(199802)21:2<201::AID-CEAT201>3.0.CO;2-W
Boniface J., Shi Q., Li YQ, Cheung J.L., Rattigan O.V., Davidovits P., Worsnop D.R., Jayne J.T., Kolb C.E.
Uptake of gas-phase SO2, H2S, and CO2 by aqueous solutions, J. Phys. Chem. A, 2000, vol. 104, no 32, pp. 7502-7510. http://dx.doi.org/10.1021/jp000479h
Rabe A.E., Harris J.F. Vapor Liquid Equilibrium Data for the Binary System Sulfur Dioxide and Water. J. Chem. Eng. Data.,1963, vol. 8, no3, pp. 333–336. http://dx.doi.org/10.1021/je60018a017
Hartley F.R., Burgess C., Alcock R.M. Solution Equilibria, Chichester: Ellis Horwood, 1980, 358 p.
##submission.downloads##
Опубліковано
Як цитувати
Номер
Розділ
Ліцензія
Авторське право (c) 2015 Вісник Одеського національного університету. Хімія
Ця робота ліцензується відповідно до Creative Commons Attribution-ShareAlike 4.0 International License.
Правовласниками опублікованого матеріалу являються авторський колектив та засновник журналу на умовах, що визначаються видавничою угодою, що укладається між редакційною колегією та авторами публікацій. Ніяка частина опублікованого матеріалу не може бути відтворена без попереднього повідомлення та дозволу автора.
Публікація праць в Журналі здійснюється на некомерційній основі. Комісійна плата за оформлення статті не стягується.
