DOI: https://doi.org/10.18524/2304-0947.2015.2(54).50629

ХЕМОСОРБЦІЯ ОКСИДУ СІРКИ (IV) ВОДОЮ В СТАТИЧНИХ УМОВАХ. КОНСТАНТА ГЕНРІ

R.E. Khoma, R. M. Dlubovskiy

Анотація


У статичних умовах досліджена хемосорбція оксиду сірки (IV) водою при 298 К. Побудовано діаграми компонентного складу водних розчинів оксиду сірки (IV) залежно від загального вмісту SO2. Отримано концентраційні залежності ефективної константи Генрі (HS(IV)*) у системі SO2– H2O. Зроблено оцінку внеску гідросульфіт- і піросульфіт-іонів в HS(IV)*). Отримано залежності констант Генрі, дисоціації SO2-H2Oта димеризації HSO3- від іонної сили розчину. Визначено чисельне значення термодинамічної константи Генрі.

Ключові слова


оксид сірки (IV), водні розчини, іонно-молекулярний склад, константа Генрі

Повний текст:

PDF (Русский)

Посилання


Gelmboldt V.O., Khoma R.E., Ennan A.A. Organicheskie osnovanija v processah ulavlivanija i utilizacii oksida sery (IV) (obzor) [Organic bases in the processes of catching and utilization of sulfur (IV) oxide (Review)] Energy technologies and resource saving, 2008, no 4, pp 51–58.

Khoma R.E. Kyslotno-osnovna vzajemodija dioksydu sul’furu z vodnymy rozchynamy amidiv. Avtoref. diss. kand. chim. nauk[Acid-base interaction of sulfur dioxide with amides aqueous solutions. Cand. chem. sci. diss. thesis] Odessa, 2005, 21 p.

Khoma R.E., Shestaka A.A., Gavrilenko M.I., Sokhranenko G.P., Gel’mbol’dt V.O. Complexing of sulfur(IV) oxide with hexamethylenetetramine and hexamethylenediamine in aqueous solutions. Russ. J. Appl. Chem., 2011, vol. 84, no 1, pp. 17-24. http://dx.doi.org/10.1134/S1070427211010034

Khoma R.E., Shestaka A.A., Gel’mbol’dt V.O. On interaction of sulfur(IV) oxide with aqueous solutions of ethanolamines Russ. J. Appl. Chem.,2012,vol. 85, no 11, pp. 1667-1675. http://dx.doi.org/10.1134/S1070427212110067

Khoma R.E. Complex formation of sulfur(IV) oxide with ethylenediamine and its derivatives in water. Russ. J. Gen. Chem., 2015, vol. 85, no 4, pp. 802-809. http://dx.doi.org/10.1134/S1070363215040052

Huss A.J., Eckert C.A. Equilibria and ion activities in aqueous sulfur dioxide solutions // J. Phys. Chem., 1977, vol. 81, no 24, pp. 2268-2270. http://dx.doi.org/10.1021/j100539a015

Romanenko S.A. Komponentnyj sostav vodnyh rastvorov oksida sery (IV). Diss. kand. chim. nauk[Component composition of sulfur (IV) oxide aqueous solutions. Cand. chem. sci. diss.] Leningrad, 1986, 138 p.

Pereda S., Thomsen K., Rasmussen P. Vapor–liquid–solid equilibria of sulfur dioxide in aqueous electrolyte so-lutions. Chemical Engineering Science, 2000, vol. 55, no 14, pp. 2663-2671. http://dx.doi.org/10.1016/S0009-2509(99)00535-7

Labutin N.A., Batikha M.M., Groshev G.L., Korotaevskii K.N. Izv. Kinetika processa rastvorenija sernistogo angidrida v vode. Izvestiya Vyssh. Uchebn. Zaved., Khim. Khim. Tekhnol., 1997, vol. 40, no. 4, pp. 55-58.

Schwartz S.E., Freiberg J.E. Mass-transport limitation to the rate of reaction of gases in liquid droplets: Application to oxidation of SO2in aqueous solutions. Atmos. Environ., 1981, vol. 15, no 7, pp. 1129-1144. http://dx.doi.org/10.1016/0004-6981(81)90303-6

Gardner J.A., Watson L.R., Adewuyi Y.G., Davidovits P., Zahniser M.S., Worsnop D.R., Kolb C.E. Measurement of the mass accomodation coefficient of SO2(g) on water droplets. J. Geophys. Res., 1987, vol. 92, no. D9, pp. 10887-10895. http://dx.doi.org/10.1029/jd092id09p10887

Gordon A.J., Ford R.A. The Chemist’s Companion: A Handbook of Practical Data, Techniques, and References. John Wiley & Sons, New York,1972,560 p.

Karjakin Ju.V., Angelov I.I. Chistye himicheskie veshhestva. M.: Chemistry, 1974,407 p.

Charlot G. Les Méthodes de la chimie analytique. Analyse quantitative minérale. Edité par Masson & Cie, 1961, 1024 p.

Klimova V.A. Osnovnye metody analiza organicheskikh soedinenii [Main Methods for Organic Analysis] Mos-cow: Khimiya, 1975, 104 p.

Sander R. Compilation of Henry’s Law Constants for Inorganic and Organic Species of Potential Importance in Environmental Chemistry. Mainz, 1999, p.12.

Khoma R.E., Gavrilenko M.I., Nikitin V.I. Interaction of Sulfur Dioxide with Aqueous Solutions of Amides. Russ. J. Gen. Chem., 2005, vol. 75, no 5, pp. 727-733. http://dx.doi.org/10.1007/s11176-005-0308-9

ChangC.-S., Rochelle G.T. Sulfur dioxide absorption into sodium hydroxide and sodium sulfi te aqueous soluions. Ind. Eng. Chem. Fundamen., 1985, no 24 (1), pp. 7–11. http://dx.doi.org/10.1021/i100017a002

Schultes M. Absorption of sulphur dioxide with sodium hydroxide solution in packed columns. Chem. Eng. Technol., 1998, vol. 21, no 2, pp. 201-209. http://dx.doi.org/10.1002/(SICI)1521-4125(199802)21:2<201::AID-CEAT201>3.0.CO;2-W

Boniface J., Shi Q., Li YQ, Cheung J.L., Rattigan O.V., Davidovits P., Worsnop D.R., Jayne J.T., Kolb C.E.

Uptake of gas-phase SO2, H2S, and CO2 by aqueous solutions, J. Phys. Chem. A, 2000, vol. 104, no 32, pp. 7502-7510. http://dx.doi.org/10.1021/jp000479h

Rabe A.E., Harris J.F. Vapor Liquid Equilibrium Data for the Binary System Sulfur Dioxide and Water. J. Chem. Eng. Data.,1963, vol. 8, no3, pp. 333–336. http://dx.doi.org/10.1021/je60018a017

Hartley F.R., Burgess C., Alcock R.M. Solution Equilibria, Chichester: Ellis Horwood, 1980, 358 p.


Пристатейна бібліографія ГОСТ


1.  Гельмбольдт В.О., ХомаР.Е., ЭннанА.А. Органические основания в процессах улавливания и утилизации оксида серы (IV) (обзор) // Энерготехнологии и ресурсосбережение. – 2008. – № 4. – С. 51 – 58.

2.  Хома Р.Є. Кислотно-основна взаємодія діоксиду сульфуру з водними розчинами амідів. Автореф. дис... канд. хім. наук: 02.00.01 / Фіз.-хім. ін-т ім. О.В.Богатського НАН України. — О., 2005. — 21 с.

3.  Хома Р.Е., Шестака А.А., Сохраненко Г.П., Гавриленко М.И., Гельмбольдт В.О. Комплексобразование оксида серы (IV) с гексаметилентетрамином и гексаметилендиамином в воде // Журн. прикл. химии. – 2011. – Т. 84, № 1. – С. 18-24. http://dx.doi.org/10.1134/S1070427211010034

4.  Хома Р.Е., Шестака А.А., Гельмбольдт В.О. О взаимодействии оксида серы (IV) с водными растворами этаноламинов // Журн. прикл. химии – 2012. – Т.86, № 11. – C. 1756-1765. http://dx.doi.org/10.1134/S1070427212110067

5.  Хома Р.Е. Состав и относительная устойчивость продуктов взаимодействия оксида серы (IV) с водными растворами этилендиамина и его производных // Журн. общей химии. – 2015. – Т. 85, № 4. – С. 554-562. http://dx.doi.org/10.1134/S1070363215040052

6.  Huss A.J., Eckert C.A. Equilibria and ion activities in aqueous sulfur dioxide solutions // J. Phys. Chem. – 1977. – Vol. 81, No24. – P. 2268-2270. http://dx.doi.org/10.1021/j100539a015

7.  Романенко С.А. Компонентный состав водных растворов оксида серы (IV). Дис. … канд. хим. наук. Л., 1986, 138 с.

8.  Pereda S., Thomsen K., Rasmussen P.Vapor–liquid–solid equilibria of sulfur dioxide in aqueous electrolyte solutions // Chemical Engineering Science. – 2000. – Vol. 55, No 14. – P. 2663-2671. http://dx.doi.org/10.1016/S0009-2509(99)00535-7

9.  Лабутин Н.А., Батиха М.М., Грошев Г.Л. Коротаевский К.Н. Кинетика процесса растворения сернистого ангидрида в воде // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. – 1997. – Т.40,№ 4. – С.55-58.

10.  Schwartz S.E., Freiberg J.E. Mass-transport limitation to the rate of reaction of gases in liquid droplets: Application to oxidation of SO2 in aqueous solutions // Atmos. Environ. – 1981. – Vol. 15, No 7. – P. 1129-1144. http://dx.doi.org/10.1016/0004-6981(81)90303-6

11.  Gardner J.A., Watson L.R., Adewuyi Y.G., Davidovits P., Zahniser M.S., Worsnop D.R., Kolb C.E.Measurement of the mass accomodation coefficient of SO2(g) on water droplets // J. Geophys. Res. – 1987. – Vol. 92, No D9. – P. 10887-10895. http://dx.doi.org/10.1029/jd092id09p10887

12.  Гордон А., Форд Р. Спутник химика: Пер. с англ. – М.: Мир, 1976. – C. 438.

13.  Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. – М.: Химия, 1974. – 407 с.

14.  Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений: Пер. с франц. – М.: Химия, 1965. – 976 с.

15.  Климова В.А. Основные методы анализа органических соединений. – М.: Химия, 1975. – 104 с.

16.  Sander R. Compilation of Henry’s Law Constants for Inorganic and Organic Species of Potential Importance in Environmental Chemistry. – Mainz, 1999. – P.12.

17.  Хома Р.Е., Гавриленко М.И., Никитин В.И.Взаимодействие диоксида серы с водными растворами ами-дов // Ж. общ. химии. – 2005. – Т. 75, №  5. – С. 771–777. http://dx.doi.org/10.1007/s11176-005-0308-9

18.  Chang C.-S., Rochelle G.T.Sulfur dioxide absorption into sodium hydroxide and sodium sulfite aqueous solu-tions // Ind. Eng. Chem. Fundamen. – 1985. – Vol. 24, No 1. – P. 7–11. http://dx.doi.org/10.1021/i100017a002

19.  Schultes M.Absorption of sulphur dioxide with sodium hydroxide solution in packed columns // Chem. Eng. Tech-nol. – 1998. – Vol. 21, No 2. – P. 201-209. http://dx.doi.org/10.1002/(SICI)1521-4125(199802)21:2<201::AID-CEAT201>3.0.CO;2-W

20.  Boniface J., Shi Q., Li YQ, Cheung J.L., Rattigan O.V., Davidovits P., Worsnop D.R., Jayne J.T., Kolb C.E. Uptake of gas-phase SO2, H2S, and CO2 by aqueous solutions // J. Phys. Chem. A – 2000. – Vol. 104, No 32. – P.  7502-7510. http://dx.doi.org/10.1021/jp000479h

21.  Rabe A.E., Harris J.F. Vapor Liquid Equilibrium Data for the Binary System Sulfur Dioxide and Water // J.  Chem. Eng. Data. – 1963. – Vol. 8, No 3. – P. 333–336. http://dx.doi.org/10.1021/je60018a017

22.  Хартли Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесия в растворах: Пер. с англ. М.: Мир, 1983. 360 с.





Creative Commons License
Ця робота ліцензована Creative Commons Attribution-ShareAlike 4.0 International License.