БУФЕРНІ СИСТЕМИ НА ОСНОВІ ТАУРИНУ

Автор(и)

  • Т.С. Беньковська Фізико-хімічний інститут захисту навколишнього середовища і людини МОН України та НАН України
  • Р.Є. Хома Фізико-хімічний інститут захисту навколишнього середовища і людини МОН України та НАН України
  • О.М. Чеботарьов Одеський національний університет імені І.І. Мечникова
  • А. А.-А. Еннан Фізико-хімічний інститут захисту навколишнього середовища і людини МОН України та НАН України
  • Л.Т. Осадчий Фізико-хімічний інститут захисту навколишнього середовища і людини МОН України та НАН України

DOI:

https://doi.org/10.18524/2304-0947.2021.1%20(77).226146

Анотація

Здійснено рН-, редокс та кондуктометричне дослідження кислотно-основної
взаємодії в системі NH2CH2CH2SO3H – NH2CH2CH2SO3K – H2O при 293–313 К; визначено границі рН буферної дії та зроблено оцінку буферної ємності. Визначено компонентний склад системи при 293–313 К. Виявлено концентраційні та температурні залежності іонної сили дослідженої системи та констант кислотно-основної дисоціації за другим ступенем таурину. Встановлено вплив концентрацій компонентів та температури на границі рН буферної дії та буферну ємність.

Посилання

Schuller-Levis G.B., Park E. Taurine: new implications for an old amino acid. TFEMS Microbiol. Letts., 2003, vol. 226, no 2, pp. 195–202. https://doi.org/10.1016/S0378–1097(03)00611–6.

Nakada T., Hida K., Kwee I. L. Brain pH and lactic acidosis: quantitative analysis of taurine effect. Neuroscience Res., 1992, vol. 15, no 1–2, pp. 115–123. https://doi.org/10.1016/0168–0102(92)90024–7

Ripps H., Shen W. Review: Taurine: A “very essential” amino acid. Mol. Vision., 2012, vol. 18, pp. 2673–2686.

Kumar P.S., Hogendoorn J. A., Versteeg G. F., Feron P. H.M. Kinetics of the reaction of CO2 with aqueous potassium salt of taurine and glycine. AIChE J., 2003, vol. 49, no 1, pp. 203–213. https://doi.org/10.1002/aic.690490118

Benoit R.L., Boulet D., Frechette M. Solvent effect on the solution, ionization, and structure of aminosulfonic acid. Can. J. Chem. 1988, vol. 66, no 12, pp. 3038–3043. https://doi.org/10.1139/v88–470

Yu Q., Kandegedara A., Xu Y., Rorabacher D. B. Avoiding Interferences from Good’s Buffers: A Contiguous Series of Noncomplexing Tertiary Amine Buffers Covering the Entire Range of pH 3–11. Analyt. Biochem., 1997,vol. 253, no 1, pp. 50–56. https://doi.org/10.1006/abio.1997.2349

Khoma R.E., Osadchiy L. T., Dlubovskiy R. M. Aminomethanesulphonic acids and its N‑derivatives are components of N. Goods buffers. 2015, vol. 20, no 3, pp. 66–75. https://doi.org/10.18524/2304–0947.2015.3(55).54005 (in Russian)

Khoma R. E. Thermodynamics of the dissociation of aminomethanesulfonic acid and its N‑substituted derivatives in aqueous solutions at 293–313 K. Russ. J. Phys. Chem. 2017, vol. 91, no 1, pp. 76–79. https://doi.org/10.1134/S0036024417010125

Khoma R. E. Chebotaryov A. N., Bud’ko L.S., Osadchiy L. T. Buffer solutions based on glycine. Visn. Odes.nac. univ. Him., 2018, vol. 23, no 1, pp. 109–122. https://doi.org/10.18524/2304–0947.2018.1(65).124551 (in Ukrainian)

Khoma R.E., Chebotaryov A. N., Osadchiy L. T., Vodzinskiy S. V., Toporov S. V. Acid-base properties of aminomethanesulphonic acid N‑n-propyl, N‑n-butyl and N‑n-heptyl derivatives.Visn. Odes. nac. univ. Him.,2019, vol. 24, no 1, pp. 122–136. https://doi.org/10.18524/2304–0947.2019.1(69).158502 (in Russian)

Khoma R.E.., Ennan A. A.-A., Chebotaryov A. N., Vodzinskii S. V. Aminomethansulfonic and alkylaminomethansulfonic buffer systems. Ukr. Chem. J., 2019, vol. 85, no 9, pp. 3–16. https://doi. org/10.33609/0041–6045.85.9.2019.3–16 (in Russian)

Khoma R.E., Ennan A. A.-A., Chebotarev A. N., Vodzinskii S. V., Dlubovskii R. M., Toporov S. V. Electrochemical properties of aqueous solutions sodium aminomethanesulfonates. Ukr. Chem. J., 2020, vol. 86, no 11, pp. 51–64. https://doi.org/10.33609/2708–129X.86.11.2020.51–64

Atagi L.M., Over D. E., McAlister D.R., Mayer J. M. On the mechanism of oxygen-atom or nitrene-group transfer in reactions of epoxides and aziridines with tungsten(II) compounds. J. Am. Chem. Soc., 1991, vol. 113, no 3, pp. 870–874. https://doi.org/10.1021/ja00003a021

Khoma R. E. Electrochemical Properties of Aminomethanesulphonic Acid – Water System. Visn. Odes. nac. univ. Him., 2013, vol. 18, no 3, pp. 89–95. https://doi.org/10.18524/2304–0947.2013.3(47).31179 (in Russian)

Khoma R. E. Electrochemical properties of aminomethanesulphonic acids N‑derivatives. Visn. Odes. nac. univ. Him., 2013, vol. 18, no 4, pp. 63–68. https://doi.org/10.18524/2304–0947.2013.4(48).37890 (in Russian)

Harvey D. T. Modern analytical chemistry. DePauw University, 2000, pp. 167–171.

Urbansky E.T., Schock M. R. Understanding, Deriving, and Computing Buffer Capacity. J. Chem. Educ., 2000, vol. 77, no 12, pp. 1640–1644. https://doi.org/10.1021/ed077p1640

Perrin D.D., Dempsey B. Buffers for pH and Metal Ion Control. London, Springer, 1974, 176 p.

Asuero A. Buffer Capacity of a Polyprotic Acid: First Derivative of the Buffer Capacity and pKa Values of Single and Overlapping Equilibria. Critical Rev. Anal. Chem., 2007, vol. 37, no 4, pp. 269–301. https://doi.org/10.1080/10408340701266238

##submission.downloads##

Опубліковано

2021-04-13

Номер

Розділ

Статті